Question

12．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請到答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B，C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色
（5）尾氣可采用b溶液吸收（填序號）：
a   酸性高錳酸鉀溶液    b  NaOH    c濃硫酸   d飽和碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，二氧化硫具有還原性能還原高錳酸鉀溶液，二氧化硫具有以下和-2價硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)；
（3）高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、錳離子和誰，結(jié)合離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；
（4）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色的檢驗(yàn)方法分析；
（5）利用二氧化硫是還原性氣體，屬于酸性氧化物的性質(zhì)來分析尾氣處理．

解答 解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；
（3）高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（5）因濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，則不能處理尾氣，abd都能與二氧化硫反應(yīng)，但d堿性太弱，吸收效果不好，則利用ab的溶液來吸收尾氣，
利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
利用高錳酸鉀溶液來吸收尾氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：ab．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計方法．