10．（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是D
A．H2         B．CO2           C．NH3            D．NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是C
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl
（3）NaCl、NH3的電子式、．

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
（3）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子．

解答 解：（1）N2屬于單質(zhì)分子，分子中只有共價(jià)鍵；CO2、NH3分子中只有共價(jià)鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：D；
（2）A．H2O中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，氯離子中氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C；
（3）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為；氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電池中，對(duì)環(huán)境友好的是（　　）
A．
鋅錳干電池		B．
鉛蓄電池		C．
氫燃料電池		D．
鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常順離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92．NHS是一種選擇性溴代試劑
．
已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的名稱是甲苯，E中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，同時(shí)還能發(fā)生水解反應(yīng)的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)式為（任寫1種）．
（6）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開2mol　HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a　kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級(jí)（1-100nm）的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：CH4＞NH3＞H2OB．得電子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是原子間的相互作用
B．離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引
C．化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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