暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半， Z元素的原子L層電子數比Y原子L層電子數少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）。
A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )。
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反應產生NA個NO分子(NA為阿伏加德羅常數)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO
、SO
、Na＋不能大量共存
D．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃，發(fā)生離子反應為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑
＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學方程式為______________________________________________。
(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質
呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________________________________________。
(4)為實現氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
分析題目中的圖表信息，根據信息完成填空。
Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：
_______________________________________________________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。
Ⅱ. (3)下圖是可逆反應X2＋3Y2 
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是 。
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t2時，反應達到限度；
C．t2～t3，反應不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質的濃度相等。
Ⅲ.以下是關于化學反應2SO2＋O2 2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量。
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：
(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)
|
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa |
| 400 ℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 ℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 ℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
根據以上的兩個素材回答問題：
(4)根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。
(5)根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
__________________________________________________________。
(6)根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
________________________________________________________。
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裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖? )。
