【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

【答案】C
【解析】解：A．Zn在反應中化合價由0價變?yōu)?2價，所以放電時鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A正確； B．正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ， 故B正確；
C．外電路中每通過0.2mol電子，根據(jù)Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2知，消耗鋅的質(zhì)量= =6.5g，故C錯誤；
D．放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.8molCO2和32.4gH2O．試回答：
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）比烴A少二個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl— 三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為

A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）
A.實驗室用裝置①蒸餾石油
B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________

（2）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（3）反應③的現(xiàn)象為______________________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分數(shù)；②X中H的質(zhì)量分數(shù)；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量．欲確定X的分子式，所需的最少條件是（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)F原子的價電子排布式
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為（用元素符號表示）
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型 ， AC2中心原子的雜化方式 ， 與 AC2互為等電子體的粒子的化學式 ， （分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為（ ）
A.240mL
B.300mL
C.400mL
D.440mL

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