14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．還原性：Al＞Mg＞Na

分析 A、非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)；
D、同周期從左到右元素的金屬性減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱．

解答 解：A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，所以微粒半徑K+＞Na+，故微粒半徑K+＞Na+＞Mg2+，故B正確；
C、同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D、同周期從左到右元素的金屬性減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱，故還原性Al＜Mg＜Na，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度中等，注意掌握微粒半徑大小比較規(guī)律與金屬性、非金屬性的比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有藥用價值．工業(yè)由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+及其他難溶物）制備ZnSO4•7H2O的流程如圖：

（1）步驟①攪拌操作的目的是加快反應(yīng)速率
（2）步驟③、⑤中趁熱過濾所需硅酸鹽儀器名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒，如何證明濾液Ⅱ中沒有Fe3+取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3+，反之則沒有Fe3+．
（3）試寫濾液Ⅰ中加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：
（Ⅰ）MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；（Ⅱ）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
（4）步驟⑥中調(diào)PH=1的目的為抑制Zn2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、⑤、⑦（填編號）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（3）操作3是在HCl氣流中加熱
（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
（5）在金屬冶煉方法中方法1是電解法方法2是還原劑法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅．
（6）本實驗的產(chǎn)率為59%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不再變化時       　　　     
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時            
④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)  
⑥當(dāng)V正（B）=2V逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
 A 
BCD
（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用對應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（　�。�
A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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同步練習(xí)冊答案