5．下列物質(zhì)：①Na ②Cl2③Na2O2④NO2分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

分析 先根據(jù)元素化合價變化來確定氧化劑、還原劑，再根據(jù)方程式中氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比判斷即可．

解答 解：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
②Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學(xué)式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
④反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)方程式中各物理量的關(guān)系來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．25℃、101kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，例如：
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
則$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶
C．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會使測得的NaOH溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示法錯誤的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應(yīng)的△H＞0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．830K時，在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪種情況下，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（　　）
A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的狀態(tài)
B．用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時候

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．只含SiO2雜質(zhì)的CaCO3樣品，在高溫煅燒后，殘余物為一純凈物，則原樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)問互相反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2  K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl   KCl   CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于SO2的說法有：
①SO2是一種大氣污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且這兩種物質(zhì)的漂白原理相同；
③工業(yè)上可用潮濕的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一種酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物；
⑥SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為SO2具有漂白作用．
其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗．按圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實驗進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是在加入HNO3前，通入N2，除盡裝置中的空氣．
（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時沉淀完全溶解．
設(shè)計如下方案并進(jìn)行實驗：

①調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．

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