A. | ①②③④ | B. | 只有②③ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
分析 先根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,判斷離子間的氧化性強弱,當(dāng)離子的氧化性大于鐵離子時,亞鐵離子才能夠被氧化成鐵離子,注意在酸性條件下硝酸根離子檢驗氧化性,據(jù)此完成本題.
解答 解:由題中反應(yīng)方程式可知,離子的氧化性關(guān)系為:Br2>Fe3+>I2,HNO3>Fe3+,
①、Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,能夠?qū)嗚F離子還原成鐵離子,故①正確;
②Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中,硝酸檢驗強氧化性,能發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故②正確;
③Fe(NO3)2溶液滴入溴水中,由于氧化性Br2>Fe3+,所以溴單質(zhì)能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,故③正確;
④Fe(NO3)2溶液滴入碘水中,由于氧化性Fe3+>I2,所以碘單質(zhì)不能夠氧化亞鐵離子,故④錯誤;
故選D.
點評 本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱比較等知識,題目難度不大,注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈷溶液中存在平衡,[Co(H2O)6]2+(粉紅色)+4Cl-?[CoCl4]2-(藍(lán)色)+6H2O△H=akJ•mol-1,將氯化鈷溶液置于冰水浴中,溶液變成粉紅色,則可知:a<0 | |
B. | 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 | |
C. | 為了減小中和滴定的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 | |
D. | 下圖表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化,T時可能加入了H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 小于1nm | B. | 在1~100nm間 | C. | 大于100nm | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將NaH溶于水,得到的水溶液能導(dǎo)電,由此可說明NaH是離子化合物 | |
B. | Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)基本相同 | |
C. | CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物;Na2O、MgO、A2lO3等都是堿性氧化物 | |
D. | MnO2具有較強氧化性,可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉失效 | B. | 可用氯氣生產(chǎn)氯化氫 | ||
C. | 硫酸銅遇水轉(zhuǎn)化為膽礬(CuSO4•5H2O) | D. | 干冰氣化可用于舞臺生“煙” |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵的反應(yīng)速率為0.5 mol•L-1•min-1 | |
B. | 硫酸的反應(yīng)速率為0.5 mol•L-1•min-1 | |
C. | 硫酸亞鐵的反應(yīng)速率為0.25 mol•L-1•min-1 | |
D. | 氫氣的反應(yīng)速率為0.5 mol•L-1•min-1 |
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