Question

硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH₄）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH₄（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

Answer 1

【答案】（1）隔絕空氣，煤油，鑷子、濾紙（2）系數(shù)為：1、2、4、2=1、2；（3）加入異丙酸后過濾；過濾，冷卻結(jié)晶（4）NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

【解析】

試題分析：（1）由于NaBH₄常溫下能與水反應(yīng)，Na比較活潑，故充入氬氣，是排空裝置中的空氣，避免影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂-------NaBH₄+2Na₂SiO₃；（3）加入異丙酸后過濾；過濾，冷卻結(jié)晶（4）根據(jù)物質(zhì)的量計算，n(NaBH₄)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

考點：工藝流程