[選修—化學(xué)與技術(shù)]（15分）

    氟化鈉是一種微溶于水的鹽，實(shí)驗(yàn)室可通過圖22所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，Na2SiF6微溶于水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程中①②分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：

①                                               ；

②                                               ；

（2）請(qǐng)指出I—IV實(shí)驗(yàn)操作的名稱；操作I               ，操作II             ，操作III                  ，操作IV                  。

（3）操作II的具體過程是                               。

（4）流程①中的NH4HCO3必須過量，其原因的是                  。

 

 

（1）①H2SiF6+6NH4HCO3==6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O（3分）

     ② NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl （3分）

（2）Ⅰ是過濾，II是洗滌   Ⅲ是結(jié)晶  IV重結(jié)晶（4分，其它合理答案參照給分）

（3）待母液全部濾出后，再向?yàn)V紙上加蒸餾水至恰好浸沒晶體，靜置讓其濾出。重復(fù)操作2-3次，以除去晶體表面的雜質(zhì)（3分,其它合理答案參照給分）

 （4）保證H2SiF6能全部反應(yīng)，防止生成Na2SiF6沉淀（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
電滲析法
電滲析法
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

（4）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測(cè)定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南通二模）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自然．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測(cè)定．
[實(shí)驗(yàn)課題]糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定
[實(shí)驗(yàn)原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

[實(shí)驗(yàn)裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．
（4）A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為
0.085
0.085
mg/kg．

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【選修-化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：
（1）寫出設(shè)備A、B的名稱：A
熱交換器
熱交換器
，B
合成塔
合成塔
；沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是
N2和H2
N2和H2
．
（2）原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機(jī)壓縮的原因是
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
；在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行
．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，當(dāng)壓強(qiáng)為30MPa，溫度為500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，求此時(shí)的平衡常數(shù)
0.083
0.083
．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，請(qǐng)問這樣設(shè)計(jì)的原因是什么？
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng)．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入
 
溶解后除去．
（4）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．精英家教網(wǎng)
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦，可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
 
．
②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是
 
，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學(xué)式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。阎嘘P(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點(diǎn)/℃ 2852 714
沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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