精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選；

(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；

(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；

(4)電解精煉。

下列說法不正確的是

A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放

B. 由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol

C. 在反應中，只有作氧化劑

D. 電解精煉屬于化學變化

【答案】C

【解析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；

B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；

C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；

D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-= Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學變化，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是

A. 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0.5 mol

D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的重要方法，下列物質的分類合理的是（ ）

A.苛性鈉、熟石灰、純堿均屬于堿

B.CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C.次氯酸、氫硫酸、磷酸均屬于含氧酸

D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均屬于銨鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產的重要支柱。

（1）已知高爐煉鐵的主要反應為：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式：________________。

（2）恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。

a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1

c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

（3）ToC時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質，維持ToC反應一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉化率之比=_________。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲容器

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

乙容器

1.0 mol

2.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

（4）下列為合成甲醇的有關化學方程式：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某溫度下，上述三個反應的平衡常數數值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。

（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為__________。

（6）煉鐵尾氣中含有CO，經過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數，分壓= 總壓×物質的量分數）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數約為________（用百分數表示，小數點后保留1位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

查看答案和解析>>

同步練習冊答案