【題目】反應(yīng)mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A.該反應(yīng)的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC
D.A，C兩點的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．由圖可知，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則m＜n+p，故B正確；

C．對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故B錯誤；

D．A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，故D正確；

故選C．

由圖可知，升高溫度Y的體積分數(shù)增大，增大壓強Y的體積分數(shù)減小，結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動、增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是

A. Li B. S C. Si D. P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中， 可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。

（1）寫出下列元素符號：

X ，Y ，Z

（2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。

（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團名稱_________；

（2）寫出B與D反應(yīng)的化學方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗IV進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. 電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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