【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)△H,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A.該反應(yīng)的△H>O
B.m<n+p
C.B,C兩點化學平衡常數(shù):KB>KC
D.A,C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)

【答案】C
【解析】解:A.由圖可知溫度升高,Y的體積分數(shù)增大,說明平衡正向移動,則正向為吸熱反應(yīng),故A正確;

B.由圖可知,增大壓強,Y的體積分數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則m<n+p,故B正確;

C.對吸熱反應(yīng)來說,溫度升高,K增大,KB<KC,故B錯誤;

D.A、C溫度相同,C點壓強大,則C點的速率大于A點,故D正確;

故選C.

由圖可知,升高溫度Y的體積分數(shù)增大,增大壓強Y的體積分數(shù)減小,結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動、增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動來解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第三周期R元素的原子,其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,則R

A. Li B. S C. Si D. P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是(

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X、YZ原子序數(shù)之和為36,Y、Z在同一周期,XZ在同一主族,X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。

1)寫出下列元素符號:

X ,Y ,Z

2XY兩元素可形成化合物屬 離子共價 )化合物。

3)寫出XZ所形成的化合物的化學式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是:

A.CuCl2 = Cu + Cl2 B.HI = H+I

C.H2SO4 = 2H+SO4-2D.NaHCO3 = Na+H+CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I .含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

II.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式:______________,反應(yīng)類型:________

(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:______________________,反應(yīng)類型:________

III.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)C中含官能團名稱_________;

(2)寫出B與D反應(yīng)的化學方程式_______________________;反應(yīng)類型:________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3溶液

(pH=11.9)

實驗:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實驗:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實驗:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色

(1)實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

(2)實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

(3)為了探究實驗IIINH4+所起的作用,甲同學設(shè)計了實驗IV進行探究:

操作

現(xiàn)象

實驗IV

0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV,甲同學得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹,應(yīng)補充的對比實驗操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

(4)小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗IIIFeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

補全A中裝置并標明所用試劑。____________

為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是____________。

(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析,制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對化學反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是(
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D.化學反應(yīng)達到限度時,正逆反應(yīng)速率相等

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