為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_____________,其作用是(用離子方程式表示)_________________________   。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是                              。                                                                        

B中應(yīng)放置的液體是(填字母)__________________。

a.水    b.酸性KMnO4 溶液     c.NaOH溶液      d.飽和NaHSO3溶液

(4)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于                ,而D中則是由于                   。

(5)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是                       

                                                                     。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

a.鐵粉    b.BaCl2溶液    c.銀粉    d.Na2CO3溶液

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O    

(2)堿液(NaOH、KOH等);SO2+2OH=SO32+H2O(其他合理答案均給分)   

(3)長頸漏斗管徑內(nèi)液面上升; d

(4)SO2與NaOH反應(yīng),消耗NaOH;SO2具有漂白性

(5)①隨反應(yīng)進(jìn)行,剩余硫酸濃度過低,不能將Cu氧化      

②a、d  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
(序號(hào))
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
堿液
堿液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣

(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其他離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
②③
②③
.(填序號(hào))
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍(lán)色.
(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余.根據(jù)所學(xué)的知識(shí),某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
AD
AD
(填寫編號(hào)).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾

(4)現(xiàn)已確認(rèn),SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?綿陽模擬)某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:
隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應(yīng)

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
(填寫字母編號(hào)).
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度.他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是
ABC
ABC
 (填寫字母編號(hào)).
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),能否通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
(填“能”或“否”),其理由是
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,干擾終點(diǎn)判斷
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,干擾終點(diǎn)判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
精英家教網(wǎng)
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為其中原因是
 
;
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度.他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種,你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
(填寫編號(hào)).
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析:
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,并收集一瓶SO2氣體,設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置.實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余.
(1)請(qǐng)寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)為了收集一瓶SO2氣體,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整.為防止空氣污染,圖中燒杯中的試劑a是
 
(寫化學(xué)式)溶液.
(3)該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解,則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余,其原因是
 

(4)如果將SO2氣體分別通入下列溶液中:
①品紅溶液,現(xiàn)象是
 

②溴水溶液,現(xiàn)象是
 

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是
 

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