在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是( )

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

 

D

【解析】將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。濾出的Fe(OH)3沉淀經(jīng)灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。所以最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是________。

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。

實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。

Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程

(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0 mol/L

鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

2.0 mol/L

硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量

氣泡

少量氣泡

4.0 mol/L

硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

 

請回答下列問題：

(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是 。

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設(shè)或猜想： (寫出一種即可)。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表：

實驗?zāi)康?/span>

實驗

編號

溫度

/℃

金屬鋁的

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L－1

1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

2．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響

①

25

鋁片

4.0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-2 鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池

B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2＋、HCO3-等

C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染

D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

 

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同步練習(xí)冊答案