兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水．簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸．

 

答案：各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍．然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強酸．
提示：

pH相同（即c()相同）的強酸與弱酸，加水稀釋同樣的倍數(shù)時，由于弱酸的電離平衡向右移動，使得弱酸中的c()降低比強酸中c()的降低程度要小，稀釋相同倍數(shù)的結果是弱酸中的c()大于強酸中的c()．

用圖來表示上述稀釋過程：

當然，如果要使稀釋后的pH仍相等，弱酸稀釋的倍數(shù)就應當大一些．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑．簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸_____________________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑．簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸_____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸．現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水．簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

 

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