下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

 

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此判斷。A、△H＞0，△S＞0，溫度較高時(shí)即可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B、△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；C、△H＞0，△S＞0，溫度較高時(shí)即可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D、△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D不選，故選B。

考點(diǎn)：考查焓變與熵變

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0 B．△H＞0 △S＞0

C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

 

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH= ；碘電極作為該電池的 極。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ， 請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說(shuō)法正確的是

A、H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C、H2O2分解的總方程式為：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

 

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