Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B

N

，C

O

．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：

．
（3）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是

NH₄HSO₄

，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=

10^2a-14

．

Answer 1

分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為

3

4

×8=6，即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物的元素C應為O，根據元素所在周期表中的位置結合對應化合物的性質解答該題．

解答：解：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃．D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為

3

4

×8=6，即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物的元素C應為O．
（1）由以上分析可知，B為N元素，C為O元素，故答案為：N，O；
（2）D為Na元素，E為S元素，二者形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（3）E（S）的最高價為+6，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH₄HSO₄，電離方程式為NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^-2，
又NH₄⁺能發(fā)生水解NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，故離子濃度最大的是H⁺，其次是SO₄^2-，再次是NH₄⁺，OH^-最�。甖為HNO₃，X為NH₄NO₃，
故答案為：NH₄HSO₄；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（4）B元素的最高價氧化物對應水化物Z為HNO₃，鹽X的溶液為NH₄NO₃溶液，
對于HNO₃溶液，當pH=a時，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-a

=10^a-14 mol?L^-1；
對于NH₄NO₃溶液，當pH=a時，水電離出的H⁺濃度為10^-a mol?L^-1，兩者的比值為10^2a-14，故答案為：10^2a-14．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．