有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 （填代號）。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是 （填代號）。

（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。

（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型表示正確的是（ ）

A．H2O2分子結構式：H—O—O—H

B．氮氣的電子式：N??N

C．Mg2＋結構示意圖：

D．C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

amol H2和bmol C2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（ ）

A．（a＋5b）mol

B．（a＋3b）mol

C．（a＋b－c）mol

D．（a＋3b＋2c）mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲、乙反應可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應，此有機物是 （ ）

A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選 項
 

實驗操作
 

實驗現(xiàn)象
 

結 論
 

A
 

向NaHS溶液中滴入酚酞
 

溶液變紅色
 

HS－水解程度大于電離程度
 

B
 

向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出現(xiàn)藍色沉淀
 

Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
 

C
 

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中
 

產(chǎn)生白色渾濁
 

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
 

D
 

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
 

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀
 

KI3溶液中存在
I2+平衡
 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物質(zhì)在氣體時含有的能量比液體或固體時多，所以A．可以正確的表示反應過程的能量變化，B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應過程的能量變化關系；（2）根據(jù)圖示可知在低溫時主要從事N2；溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以NO的產(chǎn)率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應時，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點：考查圖像方法在熱化學方程式的應用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數(shù)表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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