Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式

 

（2）元素Y 在周期表中位于

 

周期，

 

族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則T為S；
X氫化物的空間構(gòu)型為正四面體，則X為C；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，前三周期中有+7價(jià)的元素為Cl，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）元素T為S，S的陰離子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：  C元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；；
（2）元素N位于第二周期第ⅤA族，故答案為：二，ⅤA；  
（3）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，不能確定誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)，即非金屬性與狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明此元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，故c正確；
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大，非金屬性與溶解度無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易，與氫氣反應(yīng)的難易程度能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，即與氫氣反應(yīng)越容易，則非金屬性越強(qiáng)，故e正確，故選bce；
 （4）非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬性若的元素從其化合物中置換出來(lái)，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S，故答案為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識(shí)，正確推斷出各種元素是解決本題的關(guān)鍵．