Question

下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol?L^-1氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5

Answer 1

分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH^₄++OH^-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離．選項A、C只是說明氨水顯堿性．B選項鹽受熱分解，與成鹽的酸堿是否強弱無關(guān)．

解答：解：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿均有該反應(yīng)．不能說明氨水是弱堿．故A錯誤．
B．銨鹽受熱易分解．與氨水是弱堿，無因果關(guān)系．再如：碳酸氫鈉受熱易分解，說碳酸是弱堿，碳酸實際是弱酸．銨鹽受熱易分解，可證明氨水是弱堿，顯然錯誤．故B錯誤．
C．0.1mol?L^-1氨水可以使酚酞試液變紅
酚酞的變色范圍為：pH8.2--10.0，使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿．故C錯誤．
D．0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5  
常溫下，任何濃度的強酸強堿鹽的pH應(yīng)為7．鹽酸是強酸，如果氨水是強堿，則本題中NH4CI為強酸強堿鹽．而本題中0.1mol?L^-1氯化銨溶液的pH約為5，間接說明氨水是弱堿．NH4Cl為強酸弱堿鹽，弱堿根NH4⁺水解，離子誰強顯誰性，鹽酸是強酸，故溶液呈酸性．
故正確答案為D．

點評：理解鹽類水解的規(guī)律，是解本題的關(guān)鍵．平時學(xué)習(xí)需活學(xué)活用．