【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機(jī)物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見(jiàn)磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)使甲基活性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、有機(jī)物X能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物X中一定含有醛基，故B正確；

C項(xiàng)、葡萄糖在堿性條件下才能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)，則向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱,一段時(shí)間后，先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，才能有磚紅色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、溶液中氫氧根會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn)，溴代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)后，應(yīng)先加入過(guò)量的稀硝酸中和氫氧化鈉，再加入硝酸銀溶液，才能有淺黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____。

II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。已知T（大于100）℃時(shí)，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.8mol，則H2的平均反應(yīng)速率為___，此時(shí)改變某一條件，能使H2的平均反應(yīng)速率加快的是___。

A.恒容時(shí)充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2

（2）已知在T℃時(shí)H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______（填序號(hào)）。

（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計(jì)算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計(jì)算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗1mol O2，同時(shí)生成2mol NO

B.混合氣體的NO2和NO物質(zhì)的量濃度相等

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.用NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸又名過(guò)醋酸，是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為。

（1）某同學(xué)寫(xiě)出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a. b.

c. d.

其中能量最低的是________（填標(biāo)號(hào)），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過(guò)氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點(diǎn)：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過(guò)氧乙酸以及過(guò)渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：

硼氫化物

熔點(diǎn)/℃

400

-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為，代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含、的最簡(jiǎn)式子表示）。

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