取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱，冷卻后加足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為


  1. A.
    4.48 L
  2. B.
    3.36 L
  3. C.
    2.24 L
  4. D.
    1.12 L
A
11.2 g鐵粉即為0.2 mol，4.8 g S即為0.15 mol，根據(jù)Fe+SFeS可以判斷Fe過剩，因此，將反應(yīng)后所得物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)收集到的氣體，既有FeS與鹽酸反應(yīng)生成的H2S，又有剩余的Fe與鹽酸反應(yīng)生成的H2。根據(jù)反應(yīng)FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑和Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，可知最后所得氣體的物質(zhì)的量只與最初的鐵粉的量有關(guān)，而與硫粉的量無關(guān)，即0.2 mol Fe發(fā)生反應(yīng)可生成0.2 mol氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省蘇北四市2010屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進行了如下實驗．

(1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為________．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋3價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由__________________．

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋2價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由________________．

(3)丙取11.2 g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29 g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是_____________(寫出計算和推理過程)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱，冷卻后加足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為(    )

A.4.48 L                 B.3.36 L                   C.2.24 L                  D.1.12 L

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取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱，冷卻后加足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為(    )

A.4.48 L         B.3.36 L              C.2.24 L            D.1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱，冷卻后加足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為(    )

A.4.48 L         B.3.36 L              C.2.24 L            D.1.12 L

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