【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1) 中所含官能團名稱為_____和______。
(2)苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響,如:
(產物中,間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
①含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學環(huán)境的氫;
②既能與鹽酸反應,又能與NaHCO3溶液反應。
(4)合成E時,還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y,Y的結構簡式為______。
(5)常溫下,苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應,得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
【答案】 碘原子 醚鍵 FeBr3
【解析】(1) 中所含官能團名稱為碘原子和醚鍵;(2)苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響,根據流程可知,若在硝基苯上引入新基團則應該主要取代在硝基的間位上,故制備A時應該選制得溴苯,則反應條件為加入FeBr3作催化劑;(3)B()的同分異構體X,①含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,對稱性較強;②既能與鹽酸反應,又能與NaHCO3溶液反應,故應該含有氨基和羧基,符合條件的有;(4)合成E時,根據流程中可知生成E時環(huán)氧開鏈開在右邊生成E,若開鏈開在左則可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y,Y的結構簡式為;(5)常溫下,苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應,得到一溴代物。結合流程信息,苯酚與溴的四氯化碳反應生成對溴苯酚,對溴苯酚在銅的催化下生成;苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成,與濃的氫溴酸發(fā)生取代反應生成,與在氫氧化鈉中反應生成;合成路線流程如下:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
(2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時,該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構體的是___________,屬于同種物質的是_____________,互為同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和(核內15個中子)
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是
A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應
B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應
D. 化合物Y中不含有手性碳原子
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【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 .
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【題目】某小組利用如圖裝置,用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實驗過程:在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品:
(1)燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,試管d中的現象是:①______________;② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。
(2)分離提純時,操作Ⅰ為______________,操作Ⅱ為_________________。
(3)“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。
(4)“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。
(5)已知苯與溴發(fā)生的是取代反應,推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br-,設計實驗方案驗證推測。(限選試劑:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
步驟1:將試管d中液體轉入分液漏斗, __________________________________,將所取溶液等分成兩份,置于A、B兩試管中,進行步驟2、3。 | ||
步驟2: 。 | 證明有 存在 | |
步驟3: 。 | 證明有 存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。
II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。
(1)H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:
絡合反應 | lgK(K為平衡常數) |
Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+ | 18.8 |
Fe3++H2Y2-FeY-+2H+ | 25.1 |
Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+ | 10.7 |
①表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學式)。
②調節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因為______________。
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