【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1中所含官能團名稱為___________。

2苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響,如:

(產(chǎn)物中,間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為_________。

3寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: _________

含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

4合成E,還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物YY的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng),得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

【答案】 碘原子 醚鍵 FeBr3

【解析】1 中所含官能團名稱為碘原子和醚鍵;2)苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響,根據(jù)流程可知,若在硝基苯上引入新基團則應(yīng)該主要取代在硝基的間位上,故制備A時應(yīng)該選制得溴苯,則反應(yīng)條件為加入FeBr3作催化劑;3B的同分異構(gòu)體X,含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,對稱性較強;既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng),故應(yīng)該含有氨基和羧基,符合條件的有;4合成E,根據(jù)流程中可知生成E時環(huán)氧開鏈開在右邊生成E,若開鏈開在左則可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為;5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng),得到一溴代物。結(jié)合流程信息,苯酚與溴的四氯化碳反應(yīng)生成對溴苯酚,對溴苯酚在銅的催化下生成;苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與濃的氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉中反應(yīng)生成;合成路線流程如下:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( 。

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

2298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cAC兩點氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中ab、c、de五個點,

水的電離程度最大的是__________;

其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構(gòu)體的是___________,屬于同種物質(zhì)的是_____________,互為同系物的是_________。

16O218O3 ②CH4和C3H8、D、T ④(核內(nèi)15個中子)

⑤CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖裝置,用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

實驗過程:在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品:

 

(1)燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,試管d中的現(xiàn)象是:①______________;② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。

(2)分離提純時,操作Ⅰ為______________,操作Ⅱ為_________________

(3)“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。

(4)“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(5)已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng),推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br,設(shè)計實驗方案驗證推測。(限選試劑:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗,

__________________________________,將所取溶液等分成兩份,置于A、B兩試管中,進行步驟2、3。

步驟2: 。

證明有 存在

步驟3: 。

證明有 存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( )

A.H2→H2O  B.Zn→ Zn2+ 

C.Cl2→Cl D.CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________。

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。

II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點。

1H2Y2-Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:

絡(luò)合反應(yīng)

lgK(K為平衡常數(shù))

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學(xué)式)

調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)

2羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因為______________

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