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【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1中所含官能團名稱為___________

2苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響,如:

(產物中,間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。

3寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。

含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學環(huán)境的氫;

既能與鹽酸反應又能與NaHCO3溶液反應。

4合成E還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y,Y的結構簡式為______。

5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應,得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

【答案】 碘原子 醚鍵 FeBr3

【解析】1 中所含官能團名稱為碘原子和醚鍵2)苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響,根據流程可知,若在硝基苯上引入新基團則應該主要取代在硝基的間位上,故制備A時應該選制得溴苯,則反應條件為加入FeBr3作催化劑;3B的同分異構體X含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,對稱性較強;既能與鹽酸反應,又能與NaHCO3溶液反應,故應該含有氨基和羧基,符合條件的有;4合成E,根據流程中可知生成E時環(huán)氧開鏈開在右邊生成E,若開鏈開在左則可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y,Y的結構簡式為5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應,得到一溴代物。結合流程信息,苯酚與溴的四氯化碳反應生成對溴苯酚,對溴苯酚在銅的催化下生成;苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成,與濃的氫溴酸發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉中反應生成;合成路線流程如下:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( 。

A. 中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產生了反應

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物

D. 的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

2298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時,該反應的平衡常數為________

在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點的反應速率:AC

bB、C兩點的氣體的平均相對分子質量:BC

cAC兩點氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中ab、c、d、e五個點,

水的電離程度最大的是__________;

其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構體的是___________,屬于同種物質的是_____________,互為同系物的是_________

16O218O3 ②CH4和C3H8、D、T ④(核內15個中子)

⑤CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖裝置,用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

實驗過程:在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品:

 

(1)燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,試管d中的現象是:①______________;② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。

(2)分離提純時,操作Ⅰ為______________,操作Ⅱ為_________________

(3)“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。

(4)“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。

(5)已知苯與溴發(fā)生的是取代反應,推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br,設計實驗方案驗證推測。(限選試劑:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)

實驗步驟

預期現象

結論

步驟1:將試管d中液體轉入分液漏斗,

__________________________________,將所取溶液等分成兩份,置于A、B兩試管中,進行步驟2、3。

步驟2:

證明有 存在

步驟3: 。

證明有 存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是( )

A.H2→H2O  B.Zn→ Zn2+ 

C.Cl2→Cl D.CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡合物。

I. H2Y2-Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

1將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________。

2生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______

II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。

1H2Y2-Cu2+Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:

絡合反應

lgK(K為平衡常數)

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學式)

調節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

2羥基自由基(-OH)Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

酸性條件下-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2ON2。該反應的離子方程式為___________________

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因為______________。

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