【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

B. 1L 1 mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA

C. 在25℃、1.01×105Ｐa的條件下，2.24 L H２中含有的分子數(shù)小于0.1 NA

D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)

【答案】C

【解析】A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B. CaCl2Ca2+＋2Cl－，1L 1 mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA，故B錯誤；C. 在25℃、1.01×105Ｐa的條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以2.24 L H２的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的分子數(shù)小于0.1 NA，故C正確；D. 22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標準狀況下水呈非氣態(tài)，11.2 L H2O的物質(zhì)的量大于0.5mol，所以22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有的分子數(shù)不同，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A.CuSO4
B.HCl
C.BaCl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問題:

(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應選用容量瓶的規(guī)格是______mL。

(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。

A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?

①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。

②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。

③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：

（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。

（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅 E裝置中： 振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

I：(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為

II：AgClO、AgBrO 均可溶于水

Ⅲ：Cl2 和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應

①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。

②經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

③欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細菌細胞的最基本元素是

A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.碳元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�

A. 都比較穩(wěn)定，密封靜置不產(chǎn)生沉淀

B. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

C. 加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀

D. 都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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