Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=

 

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

 

．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v3

v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

 

1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度，結(jié)合反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間可知隱含的條件；
（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響作判斷；
（4）根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)v=

△c

t

可計(jì)算出A的反應(yīng)速率為

0.67-0.57

10

mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01mol/（L?min）；
（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，所以實(shí)驗(yàn)2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；
（3）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)3中的A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率也比實(shí)驗(yàn)1中的大，起始濃度也大于實(shí)驗(yàn)1中的，故答案為：＞；＞；
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)，故答案為：吸熱；升高溫度，達(dá)平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)4較實(shí)驗(yàn)1小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，中等難度，解題注意比較表中的數(shù)據(jù)從中獲取信息．