下列有關電子云的敘述中,正確的是( 。
A、電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B、電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C、1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D、電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
考點:原子核外電子排布
專題:原子組成與結構專題
分析:A.電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形,電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小;
B.電子云不能直觀地表示了核外電子的數(shù)目,用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大;
C.1s電子云界面圖以外,電子出現(xiàn)的幾率小,但不為零;
D.電子在核外空間的運動是有規(guī)律的,在一定區(qū)域里經(jīng)常出現(xiàn),如一團帶負電荷的云霧,籠罩在原子核的周圍,人們稱之為電子云;
解答: 解:A.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小,小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少,密則機會大,疏則機會小,故A正確;
B.小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會,不表示電子數(shù)目,所以電子云不能直觀地表示了核外電子的數(shù)目,故B錯誤;
C.1s電子云界面圖是一個球面,是人為劃定的球面,1s電子云界面圖以外,電子出現(xiàn)的幾率小,但不為零,故C錯誤;
D.電子在一定區(qū)域里經(jīng)常出現(xiàn),像一團帶負電荷的云霧,不是一團帶負電荷的云霧,故D錯誤;
故選A.
點評:本題主要考查了電子云概念,注意對電子云概念的理解和原子結構的理解.電子云只能描述電子運動在一定區(qū)域的幾率,題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將Na2CO3?xH2O晶體2.84g溶于水,配制成250mL溶液.取出20mL這種溶液放入錐形瓶中,再逐滴加入0.2mol/L鹽酸,當消耗鹽酸16mL時,溶液中的Na2CO3已全部轉化為NaCl和CO2.求:
(1)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量.
(3)Na2CO3?xH2O中x的值.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品.“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié),其反應方程式為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
完成下列填空:
(1)恒溫恒容條件下,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號).
a.ν(CO)消耗=ν(H2O)生成                  
b.c(CO2)=c(CO)
c.混合氣體的總壓不再改變             
d.混合氣體的密度不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OCO2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
365021ABt
①實驗1中從反應開始到達到平衡,以H2的濃度變化表示的反應速率為
 

②A=
 

③平衡常數(shù):K(900℃)
 
K(650℃) (填“>”、“<”或“=”=).
(3)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件,實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右,可能的原因是
 

(4)C、H、O、N元素中,核外電子占據(jù)5個不同軌道的原子,其最外層電子排布式是
 
.這四種元素形成的化合物
 
(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)離子化合物.
(5)能證明碳的非金屬性比硅強的事實是
 
(選填編號).
a.酸性:H2CO3強于H2SiO3              
b.高溫下SiO2與C生成Si和CO
c.鍵的極性:C-H>Si-H                 
d.熔點:金剛石>單晶硅.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列4種混合氣體:
①V(NO2):V(O2)=2:1   ②V(NO):V(O2)=2:1
③V(NH3):V(O2)=2:1   ④V(NO2):V(NO):V(O2)=1:1:1
以上均為相同狀況下的體積比,將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中,最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是( 。
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的沸點的排列順序正確的是(  )
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2,2-二甲基丙烷.
A、①>②>③>④>⑤
B、⑤>④>③>②>①
C、③>④>⑤>①>②
D、②>①>⑤>④>③

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科目:高中化學 來源: 題型:

加熱硝酸銅結晶水化物和硝酸銀的混和物110.2克,使之完全分解,得到固體殘渣48.4克.將反應產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后,剩余氣體為1.68升(S.T.P),求原混合物中硝酸銅結晶水合物的分子式.
已知:Cu(NO32和AgNO3受熱分解的反應式為:
2Cu(NO32 
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑;
2AgNO3 
  △  
.
 
 2Ag+2NO2↑+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( 。
A、2:7B、5:4
C、4:5D、7:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)( 。
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色,后復原
D、幾乎不褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O
也可以處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:
 

(4)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應的總離子方程式為
 

②甲醇在
 
極發(fā)生反應(填正或負),電池在放電過程中溶液的pH將
 
(填下降或上升、不變).

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