【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)；還原劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為__，生成物中鐵是__價，鐵與鹽酸的反應(yīng)化學方程式為___，生成物中鐵是___價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性__(填“強”或“弱”)。

【答案】得到 還原 失去 氧化 2Fe+3Cl22FeCl3 +3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ +2 強

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，可知氯氣得電子能力強，以此來解答。

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中Fe元素的化合價為+3價，Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，生成物中Fe元素的化合價為+2價，由兩個反應(yīng)可知氯氣得電子能力比HCl強，即氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性強，

故答案為：得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；+3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；+2；強。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是

①

②

③

④

充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去

溶液變紅

溶液變紅

充分振蕩右側(cè)小試管，

下層溶液紅色褪去

A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

（1）實驗室制取氨氣。

① 化學方程式是_______。

② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，

會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化學方程式：

① 體現(xiàn)N元素的還原性：

a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是_________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
（________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（________）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
（________）兩種物質(zhì)都是氧化物
（________）兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色．

①物質(zhì)M的化學式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。制備硼氫化鈉的流程如圖：

硼酸三甲酯的制備：將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去，下同)。

硼酸三甲酯B(OCH3)3

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶，能水解

與水混溶

溶于甲醇，不溶于異丙胺

沸點/℃

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

(1)直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進入。

(2)濃硫酸的作用是_______。

(3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是________；U型管中試劑的作用是__________。

(4)在240℃條件下進行，硼酸三甲酯與氫化鈉反應(yīng)制取NaBH4，同時生成CH3ONa，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。

(5)萃取時可采用索氏提取法，其裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。當萃取完全后，硼氫化鈉在_______(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_______。

(7)“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))。

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