Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C	元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是 ．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)符號表示，下同） ， B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是 ．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）三；IA；1s22s22p63s23p4
（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O
（3）離子鍵、共價鍵；離子
（4）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
（5）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ?mol﹣1
【解析】解：A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，則L層有4個電子，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”，故B為氧元素；C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的，故C為Na元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2） ， 由于n=2，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素．
（1.）C為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，D為硫元素，基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4 ， 所以答案是：三、IA；1s22s22p63s23p4；
（2.）B、C、D的簡單離子分別為O2﹣、Na+、S2﹣ ， 電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為：S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 由于非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性H2O＞H2S，所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O；
（3.）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物為Na2O2 ， 含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體，所以答案是：離子鍵、共價鍵；離子；
（4.）E的黑色磁性晶體為Fe3O4 ， 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3；
（5.）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：①、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1 ， ②、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1 ， 由蓋斯定律，①﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（﹣566.0kJmol﹣1）﹣（﹣296.0kJmol﹣1）=﹣270kJmol﹣1 ， 所以答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJmol﹣1 ．