Question

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH-)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，醋酸部分電離，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c(H+)＞c(CH3COO-)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B．混合溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中c(NH3H2O)＜c(NH4+)，故B錯誤；C．混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，兩式相加得：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，即 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故D錯誤；故選C。