下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離

D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 

A．氨氣通入醋酸溶液      NH3 + H+ == NH4+

B．金屬鈉跟水反應(yīng)           2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑

C．銅與稀硝酸反應(yīng)        Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸鈣溶于鹽酸        Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

   A．生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理

  B．自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

   C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料

   D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識(shí)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，9g甲烷(CH4)所含的中子數(shù)為5NA

②常溫常壓下，22．4L N2氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA。

A．①②    B．②④    C．③④    D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，W的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有

     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是                。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是               。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的

（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）W的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配

離子如右圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知3.2 g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 64 g         B. 32 g·mol-1           C. 32 g          D. 64 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)增大         B．溶液的堿性增強(qiáng)

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變           D．溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl－濃度最大的是  （    ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液    B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液     D．300mL 5mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       、電子數(shù)為          。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以             相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)         個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

①     硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                                                                  

                                              

②     SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         

                                                                               

 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為      。Si與O的原子數(shù)之比為            化學(xué)式為              

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