20．下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)
B．膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
C．分散劑一定是液體
D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

分析 A．分散系是指一種或多種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在兩一種物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合體系；
B．膠體的微粒大小不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙；
C．分散劑可以是氣體、液體、固體；
D．飽和溶液和不飽和溶液需要溫度判斷，不同溫度下溶質(zhì)溶解度不同．

解答 解：A．分散系是指把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱(chēng)作分散劑．分散質(zhì)和分散劑可以有多種物質(zhì)，故A正確；
B．膠體的微粒大小不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質(zhì)和分散劑可以是氣體、液體、固體，故C錯(cuò)誤；
D．在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大，所以缺少了溫度的限制，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系、膠體等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意飽和溶液和不飽和溶液細(xì)處的條件分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在收集滿(mǎn)CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請(qǐng)按下列要求回答問(wèn)題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O（若不是離子反應(yīng)，此空不填）．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計(jì)出以下裝置，試填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象．
a、軟塑料瓶變癟； b氣球脹大；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫時(shí)，M（OH）2（S）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，C（M2+）=b m ol/L時(shí)，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（　�。�
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）B．14.3+lgbC．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)方程式中一定是m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列情況中屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．H2和O2反應(yīng)生成了H2OB．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2% （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質(zhì)，其密度為5g/cm3．用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近150．

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