工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定法測定總堿度，反應產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定量工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH為3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%或Na2O%表示。

主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標準滴定，測其總堿度。請回答以下問題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？

____________________________________。

(2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，應選用的指示劑是___________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

解析：當pH=3.8～3.9時，NaHCO3與HCl反應生成NaCl和H2O，因此應選用甲基橙作指示劑。

答案：(1)固體樣品中雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時盡量將固體混合均勻，且取量多時，誤差小，使測定結果更準確

(2)容量瓶、膠頭滴管、滴定臺(鐵架臺、滴定管夾)

(3)甲基橙

(4)NaHCO3越多，總堿度值越小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）Solvay制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應方程式表示為：
NaCl+
H2O+NH3+CO2
H2O+NH3+CO2
→NaHCO3↓+
NH4Cl
NH4Cl

將NaHCO3沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有Cl-、NH4+和
Na+
Na+
、
HCO3-
HCO3-
．該母液的酸堿性為
c
c
（選擇填充）．
a．強酸性  b．強堿性  c．接近中性
Solvay對母液的基本處理是：加入
石灰
石灰
．Solvay法中
氨氣、二氧化碳
氨氣、二氧化碳
是循環(huán)使用的．侯德榜對母液的基本處理是：加入
氨氣
氨氣
和
食鹽
食鹽
，得到重要的副產(chǎn)品
氯化銨
氯化銨
．侯德榜法中
食鹽和二氧化碳
食鹽和二氧化碳
是部分循環(huán)使用的．
如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
和
CaCO3
CaCO3
（用化學式表示）．
（2）工業(yè)上需要對溶液進行堿化時，常用氨水替代NaOH．好處何在，請說出你對此的看法．
a．
成本較低；
成本較低；
．  b．
可同時制得氮肥
可同時制得氮肥
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，還可利用如圖裝置進行實驗：
請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設不含其他雜質(zhì)），用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

精英家教網(wǎng)

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______，與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

精英家教網(wǎng)

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為______，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為______．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：______；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市墊江實驗中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：______．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______，與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為______，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2

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