針對第3周期元素，填寫下列空白．
NaMgAlSiPSClAr
（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是
 
（填化學式）．
（3）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）磷原子的半徑比硫原子半徑
 
  （填“大”或“小’’）．
（5）PH3與HCl中，較穩(wěn)定的是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)第3周期元素在周期表的位置和元素周期律，
（1）氯為17號元素，核外有17個電子，據(jù)此寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）稀有氣體單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期從左向右，最高價氧化物對應水化物中酸性逐漸增強；
（4）同周期從左向右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減��；
（5）同周期從左向右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．
解答： 解：根據(jù)第3周期元素在周期表的位置和元素周期律，
（1）氯為17號元素，核外有17個電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）稀有氣體單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑，所以最不活潑的單質(zhì)是Ar，故答案為：Ar；  
（3）同周期從左向右，最高價氧化物對應水化物中酸性逐漸增強，所以在第三周期中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）同周期從左向右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以磷原子的半徑比硫原子半徑大，故答案為：大；
（5）同周期從左向右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以PH3與HCl中，較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl．
點評：本題主考查了元素周期表和元素周期律，難度不大，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
X、Y、Z、W四種元素的符號：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
制備并收集氨氣比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液制備乙酸乙酯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分．某研究性學習小組對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質(zhì)量不超過150；A中C、O的質(zhì)量分數(shù)分別為：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容：
（1）A的摩爾質(zhì)量為
 

（2）光譜分析發(fā)現(xiàn)A中不含甲基（-CH3），苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；1molA與足量濃溴水反應，最多可消耗3molBr2．A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）G元素為
 
（填元素符號），Y的電子式為
 
．
（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為
 
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
 
，使用這種氣球存在的隱患是
 
．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：
 
，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為
 
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是
 
．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，其產(chǎn)物的水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素單質(zhì)常溫時為氣態(tài)，原子最外層電子排布圖如圖所示：試回答以下問題．
（1）甲是
 
，乙是
 
，丙是
 
，丁是
 
，戊是
 
．（填元素符號）
（2）丁單質(zhì)固體的晶體類型是
 
（填離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）
（3）丙元素原子最外層電子排布式是
 
．
（4）丙的氯化物溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（5）甲和戊的單質(zhì)發(fā)生化合反應的化學方程式是：
 
．
（6）寫出乙和戊的常溫下氣態(tài)化合物通入足量的石灰水中發(fā)生的化學方程式：
 

（7）向丙的硫酸鹽溶液中逐漸通入氨氣直至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為
 
；
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
 
（填序號，下同）．
①密度　�、陬伾　、廴芙庑浴　、軣岱�(wěn)定性　�、菔欠衽c氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
 
（填序號）．
①CO2 ②NO　�、跜l2 ④H2 ⑤HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（2）有兩種物質(zhì)，它們均由A、X、Y和Z四種元素形成，寫出它們之間能反應的離子方程式
 
．
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）B能與Z的某濃度的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的化學反應方程式
 
．

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