下列敘述正確的是（　　）
A、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．鋅比鐵活潑，可為原電池的負(fù)極；
B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．酸性氫氧燃料電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D．電鍍時(shí)，待鍍金屬為陰極．
解答： 解：A．鋅比鐵活潑，可為原電池的負(fù)極被氧化，鐵為正極被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氫氧燃料電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；
D．電鍍時(shí)，待鍍金屬為陰極，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解質(zhì)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號(hào) X Y Z R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、Y2+的半徑比T2-的半徑大
C、Z2R3不能在水溶液中存在
D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬材料有著廣泛的應(yīng)用．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、用熱堿液清洗鋁材表面的油污時(shí)，會(huì)有氣泡冒出
B、電解精煉銅，電解結(jié)束后電解液濃度不變
C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因?yàn)椋?Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D、硬鋁是以鋁為主要合金元素的合金材料，其熔點(diǎn)低于純鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們的生活，生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油，故地溝油主要成分是液態(tài)烴
C、實(shí)施化石燃科脫硫，脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機(jī)物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B、米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C、乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測(cè)定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗(yàn)Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O-H鍵
B、1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個(gè)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號(hào)）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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