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對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　　）
A．
壓強對反應的影響
B．
溫度對反應的影響
C．
在平衡體系中增加N2對反應的影響
D．
催化劑對反應的影響
A．由圖象可知P1＞P2，由于反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強平衡向正反應方向移動，NH3的體積分數增大，故A錯誤；
B．由于正反應放熱，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，N2的轉化率減小，故B錯誤；
C．增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D．催化劑加快反應速率，達到平衡時所用時間較少，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
實驗編號
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應速率．
（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　　）
A．氣體的總物質的量B．氣體的總質量
C．氣體壓強D．氣體的平均式量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　　）
A．保持容器的容積不變，升高了溫度
B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g）
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2
D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質的量的X、Y兩種氣體．當隔板停止滑動時，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的體積：V（X）=V（Y）
B．物質的質量：m（X）＜m（Y）
C．X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D．X的相對分子質量比Y的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液
B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大

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