Question

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計流程如下：

寫出步驟①的化學反應(yīng)方程式               ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有               、            等用途。為進行反應(yīng)②先要分離出硫化鋇，采用的方法是         。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)③的化學方程式是：            。

（3）有人提出反應(yīng)②產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)②的化學方程式是：               。此時若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為               （寫化學式）。BaSO4是因為具有             、              等性質(zhì)而可用作“鋇餐”。

Answer 1

【答案】

(1)、BaSO4+4CBaS+4CO↑，（2分）作燃料、冶煉金屬（2分）溶解過濾，（1分）防止BaS發(fā)生水解（2分）

(2)、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2分）

(3)、BaS+CuCl2=CuS↓+BaCl2 （2分）  CuSO4（2分）既不溶于水也不溶于一般酸，（1分）不能被X射線透過（1分）

【命題立意】本題考查用重晶石礦制硫酸鋇的工藝流程，難度中等；

【解析】（1）反應(yīng)物為BaSO4和C，生成物有BaS，S元素的化合價從+6降至-2價，則C的化合價升高，且生成還原性有毒氣體，可推知產(chǎn)生的氣體為CO，反應(yīng)方程式為：BaSO4+4C

BaS+4CO↑，CO可以作為燃料、作還原劑冶煉金屬等；根據(jù)題目提示：硫化鋇是可溶于水的鹽，雜質(zhì)不溶于水可知，通過溶解過濾即可將其分離出來；因S2－存在水解反應(yīng)：S2－＋H2OHS－＋OH－，所以加入Ba（OH）2溶液的目的是抑制硫化鋇水解；（2）硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成H2S和BaCl2，A物質(zhì)為BaCl2，因為B物質(zhì)可以循環(huán)利用，則C是硫酸，產(chǎn)物B是鹽酸，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（3）因反應(yīng)②中加入鹽酸產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體H2S，可將鹽酸改為CuC12，原因是CuS不溶于水和酸，反應(yīng)方程式為：BaS+CuCl2=CuS↓+BaCl2；溶液A為BaCl2溶液，加入C后生成BaSO4與可循環(huán)使用的B，則C是CuSO4,B為CuCl2；BaSO4是具有既不溶于水也不溶于一般酸，不能被X射線透過等性質(zhì)因而可用作“鋇餐”；