Question

請訂正下面的錯(cuò)誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O₂===2SO₃。

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(2)AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H^＋＋2OH^－===2H₂O。

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(4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

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(6)NH₄Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH^－NH₃·H₂O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O₂＋2H₂O===4OH^－＋4e^－。

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(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出熱�?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：

2Cu^2＋＋4OH^－===2Cu＋O₂↑＋2H₂O。

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(12)Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O。

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(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO。

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(16)NaHSO₄熔化時(shí)電離方程式：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。

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(17)NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H₂ONH₄OH＋H^＋。

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(18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

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(19)NH₄Cl固體和消石灰加熱制NH₃：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O。

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(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl₂：4HCl(濃)＋MnO₂===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(21)實(shí)驗(yàn)室利用H₂O₂分解制O₂：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量142.9 kJ，熱化學(xué)方程式可表示為

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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Answer 1

答案　(1)S＋O₂SO₂

(2)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(3)H^＋＋OH^－===H₂O

(4)N₂＋3H₂2NH₃

(5)2Al₂O₃4Al＋3O₂↑(冰晶石可不寫)

(6)NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

(7)O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

(8)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

(9)Cu＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(10)N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534.4 kJ·mol^－1

(11)2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

(12)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

(13)Al－3e^－===Al^3＋

(14)NaHCO₃===Na^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO

(15)HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

(16)NaHSO₄Na^＋＋HSO

(17)NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

(18)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

(19)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

(20)4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(21)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

(22)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1[或2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1]