相同溫度下,1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)分別為a、b、c,三者的大小順序是(   )

A.a(chǎn)=b=c         B.a(chǎn)>b>c       C.c>a=b              D.無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2A(g)+B(g)?2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040mol.L-1,放出熱量Q1 kJ.
(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
(填字母編號(hào))
a.v(C)=2v(B)
b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2 kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為
Q1=4Q2
Q1=4Q2
(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示).
(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3200L?mol-1
3200L?mol-1

(4)已知K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是
(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(a))與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)
=
=
K(B)(填“>”、“<”或“=”. )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義.
(1)向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖.

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%

③圖B中T=500°C,溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
b
b
(選填字母“a“或“b”),選擇的理由是
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

④由圖象知,增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率,從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是
研制耐壓設(shè)備(或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案)
研制耐壓設(shè)備(或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案)
(寫出一條即可).
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
(3)一定溫度下,在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/min CH4(mol) H20( mol) CO (mol) H2 (mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”),
前5min平均反應(yīng)速率v(CH4)=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1

②反應(yīng)在7~10min之間,CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
(填字母).
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變,向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O.
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛,合成過(guò)程中的原理可表示為CO(g)+H2(g)?HCHO(g),其中容器a中使用催化劑.兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同,均為1mol.試回答下列問題:
(1)下列關(guān)系中能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
(填序號(hào)).
A.v(CO)=v(H2
B.v(H2)=v(HCHO)
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
(2)在相同條件下,某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)速率-時(shí)間圖象,如圖所示.請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)
該題是錯(cuò)誤的,原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象,由于催化劑能改變反應(yīng)速率,因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯(cuò)誤的,原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象,由于催化劑能改變反應(yīng)速率,因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等

(3)為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) n(CO)/n(H2 p(Mpa)
150
2
3
0.1
150
150
2
3
2
3
5
350
2
3
2
3
5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省德州市躍華學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)已知2A(g)+B(g)2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得,放出熱量Q1 kJ。

(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填字母編號(hào))

a.v(C)=2v(B)        b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2 kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為___________________________(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)。

(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

(4)已知K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是__________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率___________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”。 )

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知2A(g)+B(g)2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           (填寫序號(hào));

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(A)=2v(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                   (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                         ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是             (填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)              K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

 

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