【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與F溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 原子半徑：X>Y>R

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>R

C. X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水

D. 工業(yè)上，通過(guò)電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)

【答案】A

【解析】

從題干敘述可知，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，R為碳族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，Z應(yīng)為硫；通過(guò)圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁。

A.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，故A正確；

B.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，故B錯(cuò)誤；

C.鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過(guò)量，與水反應(yīng)可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來(lái)制備鋁單質(zhì)，而鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，故D錯(cuò)誤。

綜合以上分析，該題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8％，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2％。回答下列問(wèn)題：

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％)，化學(xué)式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過(guò)濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí)，變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是重要能源。燃煤會(huì)釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達(dá)平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是______________，則反應(yīng)②的K___________（選填編號(hào)）、反應(yīng)①的v(CO2)正__________（選填編號(hào)）。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無(wú)法判斷

（2）補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）

（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________，就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價(jià)廉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2與水反應(yīng)的方程式___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的 ，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T（℃）

700

800

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，其原子不容易提供孤電子對(duì)，則Fe(CO)5中提供孤電子對(duì)的原子是__ (填元素符號(hào))；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃，二者熔點(diǎn)差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對(duì)于2HI(g) H2(g) ＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案