【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

【答案】B

【解析】試題分析：雪花→水破壞的主要是氫鍵；水→水蒸氣破壞的主要是氫鍵；水蒸氣→氧氣和氫氣，發(fā)生了化學變化，克服的主要是分子內(nèi)的極性共價鍵，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：

實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．

實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．

①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；

②氣體X可以是____________（填序號）。

A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C. 已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3

D. 菲的結(jié)構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)的敘述中正確的是

A.氯化鈉溶液可以導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

B.鐵片能導電，所以鐵是電解質(zhì)

C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）

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