Question

在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（　　）

• A、鎂產(chǎn)生的多
• B、鋁產(chǎn)生的多
• C、鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多
• D、無法比較

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Mg、Al均完全反應(yīng)，結(jié)合電子守恒分析．

解答： 解：0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)，因鹽酸足量，則Mg、Al均完全反應(yīng)，
0.1molMg失去電子為0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1molAl失去電子為0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬失去電子數(shù)越多，生成氫氣越多，
Al失去電子多，則生成的氫氣多，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．