18．下列物質(zhì)的包裝箱應貼上如圖標志的是（　�。�
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

分析 圖示標志為腐蝕品，應選有腐蝕性的液體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸鈉無腐蝕性，故A錯誤；
B．酒精有可燃性，是易燃液體，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強的腐蝕性，故C正確；
D．氫鈉化鈉有強的腐蝕性，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查常見危險品的類別，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是bd點．
（2）b點平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是db （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇是一種比較理想的可再生資源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油，下列說法中正確的是（　�。�
A．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體究全燃燒，耗氧量不相同
B．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體完全燃燒，放出的熱量相同
C．用乙醇作燃料不會導致“溫窒效應”
D．用乙醇作燃料不會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一電離能最大的是N（填元素符號）；
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A方式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2；
（6）Y的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA；
（7）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．圖1是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2 +3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 ；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒，選擇500℃進行反應的主要原因是此溫度下催化劑效率最高；
（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖1中a和b是兩個通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應速率，使平衡向生成NH3的方向進行．
（4）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)變成N2．

（5）某化肥廠用NH3制備NH4N03．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN（g）?bM（g）的放熱反應，M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2：1．
（2）t2時兩線交叉點不是平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”），v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）此反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是②③④．
①反應中M與N物質(zhì)的量之比為2：5  
②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
③M的轉(zhuǎn)化率達到最大  
④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為sp3，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge．
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物．PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是三角錐形．S-Cl鍵鍵長＜P-Cl鍵鍵長（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半徑小于P原子半徑，故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短．
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學式為GaAs．若該晶體的密度為ρg•cm-3，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

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