Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A個Fe³⁺
2. B.
   3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A
3. C.
   2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A
4. D.
   常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、鐵離子水解，溶液中鐵離子的濃度小于1mol/L．
B、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有3個N-H鍵，根據(jù)N=nNA計算N-H鍵數(shù)目．
C、CO₂與足量的Na₂O₂反應中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價由-1價升高為0價，但二氧化碳所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，無法計算過氧化鈉的物質(zhì)的量．
D、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．
解答：A、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，鐵離子水解，溶液中鐵離子的濃度小于1mol/L，
所以鐵離子數(shù)目小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B、3.4gNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，每個氨氣分子含有3個N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正確；
C、二氧化碳所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，無法計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，無法計算電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度中等，轉(zhuǎn)移氣體摩爾體積的使用條件與對象．