17.工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑,對此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是(  )
A.高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+
B.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)
C.在一定條件下,Mg的金屬性比Rb強(qiáng)
D.銣的沸點(diǎn)比鎂低,及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)來回答,反應(yīng)方程式2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑可知生成物Rb為氣態(tài),把銣蒸氣抽出,則減少了生成物的濃度,根據(jù)平衡移動原理分析,
A.Mg的還原性小于Rb,則鎂離子的得電子能力比Rb+強(qiáng);
B.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng);
C.Mg的金屬性小于Rb;
D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成物Rb為氣態(tài),把銣蒸氣抽出,則減少了生成物的濃度,根據(jù)平衡移動原理分析.

解答 解:A.活潑性越強(qiáng),對應(yīng)離子的氧化性越弱,則得電子能力越弱,由于Rb的活潑性大于Mg,則Mg2+得電子的能力比Rb+強(qiáng),故A錯誤;
B.MgCl2的離子鍵比RbCl強(qiáng),MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng),且兩者穩(wěn)定性與真空煉銣的原理無關(guān),故B錯誤;
C.銣的金屬活動性大于Na,Na的活潑性大于金屬M(fèi)g,故Rb的活潑性大于Mg,故C錯誤;
D.已知真空煉銣的原理如下:2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb(氣),該條件下,生成物Rb為氣態(tài),把銣蒸氣抽出,則減少了生成物的濃度,平衡向正方向移動,所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進(jìn)行,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序表及其應(yīng)用,題目難度中等,根據(jù)平衡移動原理來分析減少了生成物的濃度平衡正向移動是解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示:



它可以通過以下方法合成:
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問題:
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種,其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(3)有機(jī)物C的名稱為苯乙烯,C在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì):
①常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在;
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成.
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”,同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步 檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品;
第二步 打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,關(guān)閉K1,打開A中分液漏斗的活塞,向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL;
第三步A中反應(yīng)結(jié)束后…;
第四步打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間.
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間.
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化;
“第四步”中通入氮?dú)馐菫榱吮WC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收.
(2)“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收,請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫出能證實(shí)“性質(zhì)②”的預(yù)期現(xiàn)象:A中反應(yīng)結(jié)束后,打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL,裝置C增重3.22g,裝置E增重0.54g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響,則實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%(結(jié)果保留3位有效數(shù)    字),實(shí)驗(yàn)后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol•L-1
(4)已知存在可逆反應(yīng):Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學(xué)提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量,計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量.

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5.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
B.圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
C.圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置可用排空氣法收集CO2
D.圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過下圖所示的路線合成:

已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色.
請回答下列問題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,CH3COCl+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)有關(guān)G的下列說法正確的是CD.
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O.
(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

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2.聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C.1 mol M與足量燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH
D.A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

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9.清晨松林中的空氣格外清新,是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3O2=2O3.太陽初升時,我們還會看到林中有光亮“通路”,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.上述反應(yīng)為化合反應(yīng)
B.“通路”是膠體對光產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.產(chǎn)生的臭氧有毒,會嚴(yán)重影響人體健康

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6.實(shí)驗(yàn)室用已知密度的37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒、燒杯外還需使用下列儀器中的(  )
A.托盤天平B.容量瓶C.玻璃棒D.膠頭滴管

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7.對于2NO2(g)═N2O4(g)△H<0反應(yīng),在溫度為T1,T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深、C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱方法

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