20．表示下列粒子結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫分子的電子式：H：HD．氯化氫分子的電子式：

分析 A．用短線“-”代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氫氣分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，碳原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．HCl分子為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；
B．鈉離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氫分子為共價(jià)化合物，其分子中含有1個(gè)H-H鍵，其電子式為H：H，故C正確；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式中不能標(biāo)出電荷，氯化氫正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)《中國(guó)化工報(bào)》報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見(jiàn)催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO2制備CH3OH涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H2和1.5molCO2僅發(fā)生反應(yīng)I（左下圖為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖），該反應(yīng)10min時(shí)CH3OH生成0.9mol，此時(shí)達(dá)到平衡：
①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖2所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號(hào)）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y2Z
②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.014mol/（L•min）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7
D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取   B．分液   C．過(guò)濾    D．加熱分解     E．蒸發(fā)    F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)E
②把碘水中的碘提取出來(lái)A
③用海水制取蒸餾水F
④除去氧化鈣中的碳酸鈣D
⑤分離柴油和水的混合物B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號(hào)）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠           b．定容時(shí)俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有①③⑤（填序號(hào)）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是B（填序號(hào)），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過(guò)濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有一種有機(jī)物A具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．有機(jī)物A可以與氯氣反應(yīng)
B．有機(jī)物A與         互為同分異構(gòu)體
C．有機(jī)物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D．有機(jī)物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容條件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系的壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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