金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是

①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化劑

②C、Mg在反應中均為還原劑，發(fā)生還原反應　③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　B．②③④ C．③④ D．②③

 

　D

【解析】　反應(1)中氧化劑是Cl2，故還原產(chǎn)物為TiCl4，還原劑是C，故氧化產(chǎn)物是CO，反應(2)中鈦元素由反應物TiCl4中的＋4價降低為生成物Ti中的0價，故TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，由此可知①正確，還原劑發(fā)生氧化反應，②錯誤。根據(jù)氧化還原反應的配平方法可知反應(1)的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，因此a＝1，b＝c＝2，④正確。19.2 g Ti為0.4 mol，反應(2)中生成0.4 mol Ti，轉移1.6 mol電子，消耗0.4 mol TiCl4，由配平后的反應(1)可知，生成0.4 mol TiCl4，轉移1.6 mol電子，故反應(1)、(2)中共轉移3.2 mol電子，③錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

 

　　　　 　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池

請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。

(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

 

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元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

 

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肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

 

A．194　　　　　B．391 C．516 D．658

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ 不能共存 發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3— =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42— 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42— =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有電子數(shù)為7NA

B．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA

D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數(shù)均為0.3NA

 

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華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。

 

(1)A的名稱為________，A→B的反應類型為________。

(2)D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀的化學方程式為____________________________________

(3)G→J為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團是________。

(4)L的同分異構體Q是芳香酸，，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結構簡式為________，R→S的化學方程式為_______________________________________________________________。

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是_________________

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

 

甲　　　　　　　　乙　　　 丙　　　　　　　　　丁

A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置�。河勉~和濃硝酸反應制取NO2

 

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