【題目】鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱(chēng)正長(zhǎng)石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:

回答以下問(wèn)題:

(1) 請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_____________

(2) 鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2,寫(xiě)出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性,分析其原因?yàn)?/span>____________(用離子方程式解釋),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫(xiě)化學(xué)式)

(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極,通過(guò)電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長(zhǎng)時(shí)間電解后,需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽(yáng)”)。

【答案】 K2O·Al2O3·6SiO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 不斷攪拌(或適當(dāng)加熱、將固體粉粹成更小的顆粒) NaHCO3;KHCO3 Na2CO3 CO2 Al3++3e-=Al 陽(yáng)

【解析】試題分析:本題以鉀長(zhǎng)石為原料提取Al2O3、K2CO3的流程為載體,考查流程的分析、硅酸鹽的表示、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)的水解、反應(yīng)條件的控制、鋁的冶煉。

(1)鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為K2Al2Si6O16根據(jù)原子守恒,以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為K2O·Al2O3·6SiO2。

(2)Al2O3Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

(3)根據(jù)流程,浸出液中含KAlO2、NaAlO2,KAlO2、NaAlO2都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中存在水解平衡:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-;“浸取”時(shí)保持溶液呈堿性,可抑制AlO2-的水解。若用提高浸取的速率,可采取的措施有:不斷攪拌、適當(dāng)加熱、將固體粉碎成更小的顆粒。

(4)向浸出液中通入過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)有:CO2+KAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,過(guò)濾濾出Al(OH)3濾液1的主要成分為KHCO3、NaHCO3。

(5)根據(jù)流程,煅燒時(shí)產(chǎn)生CO2,浸出液中需要通入CO2;結(jié)晶后得到碳酸鈉晶體,煅燒中需要Na2CO3此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水。

(6)電解池中接電源負(fù)極的一極為陰極,陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al。以石墨為電極,電解熔融的Al2O3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑,陽(yáng)極生成的O2與石墨反應(yīng)消耗石墨,長(zhǎng)時(shí)間電解后,需要更換新的石墨電極的是陽(yáng)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過(guò)程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________,如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________

Ⅱ.依據(jù)反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

滴定前的準(zhǔn)備:

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱(chēng)量綠礬樣品質(zhì)量為m g,配成100 mL待測(cè)溶液,②取體積為10.00mL的待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸,③將標(biāo)準(zhǔn)濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至a mL處,④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)b mL,⑤重復(fù)滴定2~3次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將步驟1中的操作補(bǔ)充完整:

__________________________,②__________________________

(2)KMnO4(H+)溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定;如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?___________

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________________

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含ab的代數(shù)式表示)

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A.N2H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

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反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)0.20mol·L1·min1 B. v(B)0.30 mol·L1·min1

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【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:

1丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。

已知:①C3H8(g)===CH4(g)C2H2(g)H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol1

②C3H6(g)===CH4(g)C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol1

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)===C3H6(g)H2(g)的ΔH__________kJ·mol1。

20.5mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出445kJ的熱量,寫(xiě)出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________

3請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:___________________________________

4常溫下,Na2CO3溶液呈堿性,原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

5①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

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A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11

B. c點(diǎn)可算得m=14/3

C. b點(diǎn)溶液呈中性,此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

D. a點(diǎn):c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

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