Question

亞硫酸根離子（SO₃^2-）具有比SO₂更強的還原性，如Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，該反應的化學方程式為：________．實驗室為驗證Na₂SO₃常溫下容易被氧化，可將Na₂SO₃溶液加入溴水中，能說明Na₂SO₃容易被氧化的現(xiàn)象是________，有關離子方程式為：________．

Answer 1

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄    溴水褪色    SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

分析：①根據(jù)“Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄”判斷反應物和生成物，從而寫出反應方程式．
②根據(jù)亞硫酸鈉和溴的化學性質(zhì)判斷發(fā)生的反應，根據(jù)反應物、生成物的顏色判斷現(xiàn)象，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則寫出該反應的離子方程式．
解答：①根據(jù)題意知，亞硫酸鈉有強還原性，溴有強氧化性，所以亞硫酸鈉和氧氣能發(fā)生氧化還原反應，反應物是亞硫酸鈉和氧氣，產(chǎn)物是硫酸鈉，所以該反應的化學方程式為：
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
②溴水是橙黃色，亞硫酸鈉和溴能發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和氫溴酸，氫溴酸、硫酸鈉的溶液都是無色的，所以看到的現(xiàn)象是溴水褪色；
溴是單質(zhì)寫化學式，水是弱電解質(zhì)，亞硫酸鈉、硫酸鈉、氫溴酸是可溶性的強電解質(zhì)寫化學式，所以該離子方程式為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-
故答案為：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；溴水褪色；SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

點評：本題考查了物質(zhì)的氧化性、還原性的比較，氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關．