Question

1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑，在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫以下空白。

寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個反應化學方程式：

                                                                               

安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：                                                     

容器c中NaOH溶液的作用：_             ______。

某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：

                                                                            。

Answer 1

CH₃CH₂OH 　CH₂=CH₂↑+H₂O 、 H₂C=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br；

b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；除去乙烯中帶出的酸性氣體（SO₂、CO₂等）；①乙烯反應速度過快，②控溫不當。

解析:

由于1，2—二溴乙烷的熔點為9.79℃，要注意試管d外面的冷卻水溫度，如果溫度低于此熔點，1，2—二溴乙烷就會在試管d中凝固而發(fā)生堵塞，使容器c和它前面的容器a和b由于乙烯排不出去而壓強增大，會將安全瓶b內(nèi)的水壓入長玻璃管里，使玻璃管內(nèi)的水面上升甚至溢出，與此同時瓶b內(nèi)的水面會有所下降。

由于副反應的發(fā)生，反應中有SO₂、CO₂等酸性氣體生成，因而要用NaOH溶液洗滌，如果溫度不迅速升到170℃，則會使乙醇和濃H₂SO₄反應生成乙醚等副產(chǎn)物，另外，反應過快乙烯沒有被完全吸收，亦使反應物量消耗太多。