2．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器．關于B4C的推斷正確的是（　　）
A．B4C是一種分子晶體B．B4C是該物質(zhì)的分子式
C．B4C是一種原子晶體D．電子式為：

分析 從B4C的用途推算其物理性質(zhì)，進而可確定晶體類型為原子晶體，原子晶體的組成微粒是原子，不含分子，B4C中C和B形成四對共用電子．

解答 解：A．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，故A錯誤；B．B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，故B錯誤；
C．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明其屬于原子晶體，故C正確；
D．原子晶體中原子間以共價鍵相結合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)組成元素以及晶體類型與性質(zhì)之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定醋酸時，可用酚酞試液作指示劑
B．花生油、菜子油漕油等水解時可得到一種共同的產(chǎn)物
C．NH3+HCl=NH4Cl能自發(fā)進行，其△H一定小于零
D．甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應的反應類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
D．X中不能確定的離子是　A13+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　　）
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．自來水可用氯氣來殺菌消毒．說明氯氣無毒
C．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)為常見有機物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是④（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式．
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結構簡式：A；B
（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A
（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標準狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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