【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（　�。�

A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣

【答案】D

【解析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型。

A.CH3Cl中C形成4個σ鍵，無孤電子對，中心C原子為sp3雜化，A錯誤；

B.SO32-離子中的S形成3個σ 鍵，孤電子對數(shù)==1，價層電子對個數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3，B錯誤；

C.NF3分子中價層電子對個數(shù)=3+=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3，C錯誤；

D. CO32﹣中價層電子對個數(shù)=3+=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

①N2在0～9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

②第9 min時氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________；

③第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號)；

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng) E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學(xué)平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp＝______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷（）是一種最簡單的環(huán)醚，常用于有機(jī)合成。某研究小組以環(huán)氧乙烷和甲苯為原料按下列流程合成有機(jī)化合物G和I。

已知：CH3ClCH3MgClCH3CH2CH2OH

回答下列問題：

（1）A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→F：______；G和I在濃硫酸催化下生成酯：______。

（4）I有多種同分異構(gòu)體，寫出其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①屬于芳香族化合物； ② 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比1：2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2

B．a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的簡化的基態(tài)電子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，屬于_______區(qū)。

(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為________（填晶體類型）。

(3)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為________；Fe原子配位數(shù)之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。

(4)已知：Y原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為________。（用元素符號表示）

②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴類

D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵，反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________。

(2)下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_____(填序號)。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)(Ⅰ)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為____，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

圖中第______min(填數(shù)字)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是______；達(dá)到平衡時氫氣的濃度為______。

(4)已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，反應(yīng)H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的△H為_________kJ·mol-1。

(5)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(不定項選擇)。

a．反應(yīng)速率v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實(shí)驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為______(選填字母)。

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同步練習(xí)冊答案